MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Q1Semana 2Jueves

Definición de mezclas

Equipos	¿Qué es una mezcla?	¿Cuántos tipos de mezclas existen?
1-6	Es una materia formada por diferentes moléculas en cambio las materias formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre de compuesto químico o sustancia químicamente pura. En una mezcla no se producen cambios químicos sin embargo las propiedades químicas pueden diferir.	Existen 2 tipos de mezclas, Homogénea y heterogénea: La Homogénea es aquella en la que no se notan sus componentes a simple vista y la heterogenia es en la cual sus componentes se ven fácilmente.
2-5	En química una mezcla, es un material formado por 2 o más sustancias puras, pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.  >.<	-Mezcla homogénea: Se producen cuando se unen sustancias puras en proporción variable sin que ninguna pierda sus propiedades originales. Sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con ayuda de microscopio. Está formada por un soluto y un solvente. -Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
3-4	En Química una mezcla es un sistema material formado por 2 o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. MEZCLAS HETEROGÉNEAS No son uniformes; en algunos casos puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. MEZCLA HOMOGÉNEA Son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y se presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la Salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.	Existen dos grandes tipos de mezclas: las homogéneas y las heterogéneas. Las homogéneas son cuando se unen sustancias puras en proporción variable, sin que ninguna pierda sus propiedades originales. Sus componentes no pueden verse a simple vista ya que forman una sola fase. Dentro de estas se encuentran las disoluciones. Las heterogéneas constituyen una composición no uniforme. Dentro de ellas se encuentran las suspensiones y coloides

Química: es la ciencia que estudia la materia, y todas sus transformaciones debidas a la energía aplicada.

La materia se presenta en la Naturaleza en los estados de agregación:

Estado de agregación:	solido	liquido	gaseoso
Solido	solido-solido Azúcar y arena	solido-liquido Suelo-húmedo	Solido- gaseoso. Piedra pómez, tezontle
Liquido	Liquido solido Agua y granos de café	Liquido-liquido Agua y jugo de limón	líquido- gaseoso Un refresco, por ejemplo la Coca-Cola
Gaseoso	Gaseoso-solido Globo inflado	Gaseoso-liquido Aire húmedo (humedad)	gaseoso- gaseoso tanque de gas(combinación) J

EXPERIMENTO 2.

Mezclas y tipo de mezclas.
-Determinar el tipo de mezclas se obtienen al unir las sustancias: liquidas y solidas.

Material: Vaso de precipitados de 100 ml., agitador de vidrio, balanza granataria, probeta graduada de 50 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etanol, petróleo, cloruro de sodio, mármol, suelo, sacarosa.

Procedimiento:
Ø Medir 10 ml de la sustancia liquida y colocarla en el vaso de precipitados.
Ø Pesar un gramo de la sustancia solida y adicionarla a líquido, agitar y observar, anotar el tipo mezcla obtenida.

Observaciones:

Sustancia	Cloruro de sodio	Sacarosa	Arena de mar	Suelo
Agua	Homogénea	Homogénea	heterogénea	heterogénea
Alcohol etanol	heterogénea	Homogénea	heterogénea	heterogénea
Petróleo	heterogénea	heterogénea	heterogénea	heterogénea

CONCLUSIONES: algunas mezclas son fáciles de identificar pro que distingues los compuestos que lo formulan tal es el caso del agua con el mármol que puedes distinguir fácilmente que compone esa mezcla pero a diferencia del agua con la sacarosa es difícil saber que lo compone.

Primero conseguimos los materiales agua alcohol etanol, y el petróleo en so en cuanto a líquidos se refiere.

Pero  los de más materiales fueron mármol, sacarosa y sal Lo que  hicimos primero fue pesar los  siguientes materiales, el mármol, la sacarosa, la sal y el suelo  fueron pesados en una bascula para solo utilizar un gramo de lo mencionado.

Lo siguiente fue utilizar solo 10 ml de agua, alcohol etanol, y petróleo

Posterior mente vertimos la cantidad en un vaso de precipitado para proceder con la practica mezclamos con ayuda de un mezclador de vidrio los materiales y observar  y concluir si las mezclas eran heterogéneas o homogéneas .

EN TODAS LA IMAGENES SE PUEDE APRECIAR COMO SE DA EL AVANCE DE LA PRACTICA

Seguimos estos paso con el agua el petróleo y el alcohol etanol.

Disolucion

Q1 Semana  2

PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE

¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?

Importancia del agua Agua y otros disolventes Definición de mezclas

	¿Porque es importante el Agua?	¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal?	¿Que es un disolvente?	¿Qué es un soluto?	¿Que es una mezcla química?	¿Cuáles son los tipos de mezclas existen?
Equipo	1	2	3	4	5	6
	Es fuente de vida pues sin ella no pueden vivir plantas, animales y el ser humano. Es indispensable para la vida diaria por ejemplo en la alimentación, higiene, riego de parques, industria, uso agrícola, uso medicinal y municipal.	Se dice que es el disolvente universal porque es el líquido que más sustancias disuelve.	Es un compuesto capaz de alterar los estados físicos de la materia, tomando como ejemplo el agua perfecto disolvente de papel.	Compuesto o elemento que se encuentra en pequeñas cantidades, disuelto en una disolución	Es un sistema material formado por 2 o más sustancias puras pero no combinadas químicamente.	Existen dos tipos de mezclas: Heterogéneas y homogéneas.

Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada.

Actividad 1

Capacidad de disolución del agua y otros disolventes.

Problema a resolver: ¿Qué liquido disuelve más solidos, agua, alcohol ó petróleo?

Formulación de hipótesis y las variables a controlar:

Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.

Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo.

Procedimiento:

-       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados,

-       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.

-       Anotar en el cuadro los cambios observados:

Observaciones:

SUSTANCIAS	SACAROSA FORMULA:C12H22O11	MARMOL FORMULA: CaCO3,	CLORURO DE SODIO FORMULA: NaCl	Suelo formula
AGUA FORMULA: h2o	Si se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente	Si se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente
ALCOHOL ETANOL FORMULA: CH3-CH2-OH (C2H6O),	No se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente	Si se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente
PETROLEO FORMULA:  CnH2n-2.	Si se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente	No se disolvió correctamente

Conclusiones: (por equipo y colectivamente)

Como se ve en la imagen se distingue el agua  y los materiales ya pesados.

El  agua es llamado el disolvente universal erróneamente por que si lo fuera no sería capaz de ponerla en botellas o en tuberías es por eso que el agua no es el disolvente universal , sin embargo es el que mas sustancias logra diluir como tal es el caso de la sal o el azúcar e incluso algún papel.

En ese momento en el que el agua diluye al azúcar se comporta como excelente diluyente tanto que pues des identificar a simple vista si se trata de solo de agua o  de alguna combinación  y llamada mezcla y hay dos tipos (pero eso ya es otro tema)

Más detallado podría decirse así Disolvente, sustancia líquida que disuelve o disocia a otra sustancia en una forma más elemental, y que normalmente está presente en mayor cantidad que esa otra sustancia. El agua, por ejemplo, es un disolvente de la sal común. Una cantidad de sal común (cloruro de sodio) mezclada con agua se disocia en sus componentes, iones sodio y cloro, que acaban por dispersarse en el agua. En este caso, el agua es el disolvente, la sal es el soluto y la mezcla es la disolución. Sin embargo, el soluto no es sólo un componente pasivo o inerte de la disolución. Tanto el disolvente como el soluto se pueden considerar activos. Un disolvente puede poseer una composición compleja, por ejemplo, el alcohol utilizado para fabricar las llamadas tinturas contiene siempre un 5% o más de agua. Los disolventes tienen un valor comercial particular. Son un componente importante de las pinturas, lacas y productos farmacéuticos, y se utilizan para producir materiales sintéticos.

En esta imagen se puede observar como con el agua se trata de diluir  el suelo.

En esta otra imagen se puede observar como utilizamos el alcohol etanol con la sacarosa.

Y en esta se observa el acohol con  la sal

Y en esta se puede ver el mármol con agua que por cierto no es un buen disolvente para el mármol.